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第九单元溶液复习导学案
【复习目标】
知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液
（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指____________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色
b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂
c、溶液的质量=（）+（）
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）
3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液

氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液（）是浓溶液
②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：（），某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质量
四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____________________________________________
20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：
（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类）②（）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）HYPERLINK"http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html"\l"blogid=5da549260100cvdg&url=http://static5.photo.sina.com.cn/orignal/5da54926h679486623974"\t"_blank"
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（）
（4）溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：
80
·
（1）t3℃时A的溶解度为
B
（2）P点的的含义
·
（3）N点为t3℃时A的（）溶液，可通过
C
（）（）（）的方法使
其饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（）
（5）从A溶液中获取A晶体可用（）的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（）的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：_____________________________________________________-。
（2）影响因素：①气体的性质②温度：温度越高，气体溶解度
③压强：压强越大，气体溶解度
分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是
喝了汽水会打嗝原因是
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）
结晶的两种方法：（），如NaCl（海水晒盐），（）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO3和Na2CO3KNO3和NaCl
四、溶质的质量分数

1、公式：
溶质质量分数=×100%
公式变形：溶质质量=溶液质量=
2、稀释题
依据：浓溶液中的（）=稀溶液中的（）
稀溶液的质量=（）+（）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体