第九单元溶液小结与复习导学案.doc

人工作者
《名师测控》人教版九年级化学下册

第九单元溶液小结与复习
知识梳理：
1、溶液是分散到另一种物质里形成的。
它最基本的特征有两个，一是它的 性，二是它的 性。
2、（填“〈”、“〉”或“=”）溶液的质量溶质质量+溶剂质量；溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。
3、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力。
4、溶质可以是、、；当两种液体互溶时，一般把叫溶剂，叫溶质；如果有一种是水，一般把叫做溶剂。
5、物质溶解时有热或热现象；原因是：在溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子向水中扩散的过程，这一过程吸热；另一过程是溶质的分子和水分子化合形成水合分子的过程，这一过程放热。当吸热放热时，溶液升温；当吸热放热时，溶液就降温。
6、叫饱和溶液，不饱和溶液。饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法是=1\*GB2⑴，=2\*GB2⑵；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是=1\*GB2⑴，=2\*GB2⑵，=3\*GB2⑶。
7、判断溶液是否饱和的方法是。
8、从溶液中得到固体的方法有：=1\*GB2⑴，=2\*GB2⑵。
9、溶解度表示在某固体物质在溶剂里达到时所溶解的溶质质量。200C时氯化钠的溶解度是36g，表示。
10、一般情况下把在室温时溶解度叫易溶物质，溶解度叫可溶物质，溶解度叫微溶物质，溶解度叫难溶（又称不溶）物质。
11、大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而，少数固体物质的溶解度受温度的影响变化（如氯化钠），极少数物质的溶解度随温度的升高反而（如熟石灰）。
12、气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。
13、溶质的质量分数是。其公式为。溶液稀释前后不变。
N
溶解度/g
0t1t2t3
A
M
B
C
14、配制溶液（固体）的操作步骤为=1\*GB2⑴，=2\*GB2⑵，=3\*GB2⑶。
练一练：
右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M点表示的意义是____________________________________。
2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,
3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再
冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。
5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从
饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（）
A．食盐 B．食用油 C．蔗糖 D．味精
2．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）
20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B、20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
3.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）
A．加入KNO3晶体B．加水C．降温D．恒温蒸发水分
4.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（）A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g
5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，
放到指定的地方。
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
； ；
； 。
6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g，溶液的密度约为g/cm3。
7..a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，
溶液中的溶质质量奖(选填“增加”或“减
少”或“不变”)
氢氧化钙的溶解度
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
氯化钠的溶解度
(2)将B点所示