第九单元溶液复习导学案.doc

第九单元溶液复习教学案
1、溶液：溶液的基本特征：
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为色FeSO4溶液为色Fe2(SO4)溶液3为色
b、溶质可以是；是最常用的溶剂
c、溶液的质量=+
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂时，可以省去（如：NaCl的水溶液-----NaCl溶液）
溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒Zn与稀硫酸恰好反应的溶液盐酸烧碱溶液98%的浓硫酸溶质溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②最可靠的方法是：
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（用“一定”“不一定”填空）
①饱和溶液是浓溶液
②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）物质溶解时溶液温度出现变化的现象
溶液温度升高：如溶解
溶液温度降低：如溶解、溶解
溶液温度没有明显现象：如
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
（3）影响固体溶解度的因素：①②
大多数固体物的溶解度随；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度；如NaCl
极少数物质溶解度随温度。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：（1）t3℃时A的溶解度为
80
·
（2）P点的的含义
B
（3）N点为t3℃时A的，可通过，，的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）t3℃时，A溶解度是。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（A含量少）的混合物，用法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①②（越高，气体溶解度越小）
③（越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数

1、公式：
溶质质量分数=×100%
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（C<S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：、、、。
②仪器：天平、药匙、、滴管、、
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒