第2单元课时3《溶液的配制及分析》导学案.doc

1.2.3溶液的配制及分析
【情景导入】找一瓶你喜欢的饮料或者矿泉水上的商标，仔细观察上面的营养成分表，看看它们的表示形式。
【温故知新】[来源:学§科§网Z§X§X§K]
初中学习的表示浓度的表达式：质量分数（ω）=________________________
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。
【合作学习】
一、物质的量浓度
定义:_________________________________________________。
符号:____________；数学表达式：_______________常用单位：___
练习1、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。
2、标准状况下，22.4LHCl气体溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L。
3、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
4、10molHCl气体配成__L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5、配置250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体?

【精讲点拨】
将100mL硫酸铜溶液倒出20mL，其质量分数变化吗？；
其物质的量浓度变化吗？；
若将剩余溶液恢复原体积，其物质的量浓度变化吗？；
溶液稀释前后溶质不变C1V1=C2V2
练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？

2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，该溶液的物质的量浓度是；从中取出10mL，这10mLNaOH的物质的量浓度是。
【达标反馈】
1．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+
C．98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．1L硫酸溶液中含有1molH2SO4[来源:学#科#网Z#X#X#K]
2．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g
3．在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
4.5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为？

5.100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL稀释成200mL。求C原，C稀？

二、一定的物质的量浓度溶液的配置[:]
【情景导入】在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需准确配置100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将如何配制？
【合作学习】
（1）容量瓶:
1构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2.特点：①容量瓶上标有____和____；②容量瓶瓶颈上有一道________。
3.使用：当溶液的与刻度线时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明____。
4.常见容量瓶的规格：____mL、____mL、___mL、____mL、____mL。
5.注意事项：
①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流。
（2）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待溶解后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
欲配制1mol/L的盐酸溶液250mL，该如何配置?
（3）操作步骤：、(或)、(或)、、。
【精讲点拨】
误差分析根据C=n/V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）
引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出

仰视俯视

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线；SHAPE\*MERGEFORMAT俯视刻度线，实际加水量未到刻度线。
【达标反馈】
1．在容量瓶上不作标记的是（）
A．刻度线B.容量规格
C．温度D.溶液的物质的量浓度[来源:Zxxk.Com]
2．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分