溶液的配制及分析导学案.docx

《溶液的配制及分析》导学案
【教学目的】
1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。2.学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学重点、难点】
物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。
【概念形成】
物质的量浓度：。
符号为，单位是，计算公式：。
【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
溶质是用物质的量而不是用质量表示。
（2）是溶液的体积，并非溶剂的体积。
（3）单位：mol·L-1或mol/L。
（4）从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
【随堂训练1】
1．500ml水和500ml浓硫酸体积之和是否为1000ml？
2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3.将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
【例4】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

【问题解决】配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少gNaCl固体？

【随堂训练2】
4.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度mol/L
5.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度mol/L
6.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度mol/L
【知识升华】
一、求离子的物质的量浓度公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的下标
如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2++2Cl-
1mol/L
【随堂训练3】7.0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
8.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液
（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液
总结：对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积
二、已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液的物质的量浓度？

【随堂训练4】8.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A、0.458B、34%C、71.6%D、不能确定

三、溶液稀释(或浓缩)的计算
一定物质的量浓度溶液的稀释：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。
【例5】将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
【随堂训练5】9.用36.5%密度为1.3g·cm-3的浓盐酸配制0.1mol·L-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为mL。

【例6】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00ml该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50ml，试求该盐酸的物质的量浓度。

【问题解决】为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

【总结】m、V、N、n、cB之间的关系：

【活动与探究】配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、____________、____________
认识容量瓶:
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2.特点：①容量瓶上标有_________和__________②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
3.使用：当溶液的________与________相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。
4.常见容量瓶的规格：50ml100ml250ml500ml1000ml
5.注意事项：
①使用前要检查是否漏水?如何检漏?
②溶解、稀释不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻璃棒进行引流⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
二、实验步骤：计算称量溶解转移定容摇匀

三、配取步骤洗涤
1.计算需要称量的碳酸钠________g（精确到0.1g）
2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？
（1）使用前要（2）两个托盘上各放一张大小相