第2单元课时3《溶液的配制及分析》课件.ppt

第三课时溶液的配制及分析想一想
1．数学表达式中V的含义是什么？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶
(1)用途：配制一定_______________、一定__________________________的溶液。
(2)构造
2．配制步骤
以配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液为例:
(1)计算：计算所需溶质的质量或体积
需Na2CO3的质量为_________g。
(2)称量或量取
用托盘天平称取碳酸钠固体________g。
(3)溶解将称好的碳酸钠固体置于________烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并_______________。
(4)转移
将烧杯中的溶液用__________________小心地转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤______________________2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。

(5)定容
缓缓加蒸馏水至液面离刻度线____________处，改用________________加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
(6)摇匀
将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(7)转移
将容量瓶内的溶液转移至试剂瓶内，并贴上标签(0.1mol·L－1Na2CO3溶液)。
想一想
2．为什么物质溶解后需要恢复至室温才能转入容量瓶中？
提示:因为溶解过程大多伴随着吸热或放热,会导致溶液的温度低于或高于室温，而容量瓶必须在所标注的温度下使用.温度的变化,会导致其中液体体积的变化，从而导致实验误差，所以溶液必须恢复至室温才能转入容量瓶中。
自主体验
1．物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是()
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH

解析：选C。正确含义是每升溶液中含有2molNaOH，即80gNaOH。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2molK＋的K2SO4溶液
D．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热
蒸发掉50g水后的溶液
解析：选C。A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4LHCl不一定是在标准状况下;C正确，因为据题意c(K＋)＝2mol/L，而1molK2SO4可电离生成2molK＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
3．写出配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液所需要的主要仪器：(1)__________，(2)__________，(3)__________，
(4)__________，(5)__________，
(6)__________。
答案：(1)托盘天平(带砝码、纸片)(2)烧杯(3)玻璃棒
(4)100mL容量瓶(5)量筒(6)胶头滴管
要点归纳
物质的量浓度和溶质质量分数的区别与联系
特别提醒
(1)不同浓度的溶液混合，混合前溶液的体积之和不一定等于混合后的总体积；只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的体积和。
(2)气体溶于水后的溶液体积一般不等于溶质与溶剂的体积和,也不等于原溶液的体积.
即时应用
1．标准状况下，收集一平底烧瓶HCl气体,当加水充满烧瓶时(无HCl损失，HCl全部溶于水)，盐酸溶液的物质的量浓度为_____。若得盐酸溶液的密度为dg·mL－1，则其溶液的质量分数为________。
解析：假设平底烧瓶体积为VL，
探究导引1在定容时，如果加水超过刻度线，应如何处理？
提示：重新配制。
探究导引2
假设配制过程中各项操作均正确，但摇匀容量瓶内溶液后，发现溶液液面低于刻度线，为什么？
提示：摇匀溶液之前，刻度线以上至瓶塞部分瓶内壁是干燥的，当摇匀后，这部分瓶内壁上留有一层溶液，所以发现溶液液面低于刻度线。
要点归纳
1．容量瓶使用时的注意事项
(1)“五不”原则：
不能加热；不能溶解；不能稀释；不能作反应容器；不能长久贮存试剂。
(2)使用前要检查是否漏水。
其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否漏水.如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。
(3)定容时观察刻度线要使视线与刻度线保持水平。
②用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数；
③将量筒内已量液体倒入烧杯后，再用水洗涤量筒并将洗涤液转入烧杯中；
④定容时俯视容量瓶刻度线。
(2)可能导致所配溶液浓度偏低的原因有：
①称量药品时，左码右物(需用到游码)；②转移时有少量液体洒在容量瓶外；
③转移后，未洗