九化学教案_9-3_溶液的浓度导学案.doc

第九单元课题3溶液的浓度（1）
赵孟福
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【重点难点】
1、溶质质量分数的简单计算
2、溶液稀释的计算
【学法指导】
通过演示实验，认真阅读课本42—43页内容，初步理解溶质质量分数的概念，能进行简单的溶质质量分数的计算。认真完成自主预习，通过实验讨论存在的问题，小组积极展示、交流。
【温故而知新】
1、溶液是由和组成，溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
一、先学（阅读课本42—43页内容，完成下列内容）
1、溶液中的溶质质量分数是。
2、溶质的质量分数＝×100%＝×100%
3、溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝×；溶液质量＝
溶剂质量＝质量—质量；
二、后教
1、溶质的质量分数
（1）、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。
【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。
（2）、【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。
由此得出溶质质量分数的含义是。
2、有关溶质质量分数的计算
（1）、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的计算。
先阅读课本43页例题1，弄明白计算方法
练一练：课本45页1、2、7
（2）、有关溶液稀释的计算
①补充实验，教师演示，学生观察思考
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数稀释前将1g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）

从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中的质量保持不变。
②归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式：A×a%==B×b%
③阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
练一练：课本45页3（试着用两种方法做）
三、当堂检测
1、溶质的质量分数＝×100%＝×100%
2、下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（）
A.15g蔗糖溶于85g水中B.150g水中溶解蔗糖30g
C.一定蔗糖溶于80g水中配成100g溶液D.85g溶液中含有15g蔗糖
3、向90g10%的NaOH溶液中分别加入10g水或10gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数分别是、。
4、欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需要质量分数为36%密度为1.18g/cm3的浓盐酸多少毫升？(计算结果精确到0.1)
四、板书设计
课题3溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1、溶液中的溶质质量分数是。
2、溶质的质量分数＝×100%＝×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的计算
2、有关溶液稀释的计算
五、作业：课本45页4

第九单元课题3溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1）；（2）；（3）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
【练一练】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）

A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解
3、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水