碳和碳的氧化物_单元复习导学案[1].doc

课题：第六单元碳和碳的氧化物（复习学案）班级：姓名：

复习目标
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
２.通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的
关系；
３.知道单质碳的化学性质。
４.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
５.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
温故知新

通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：
知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
（1）由碳元素组成的单质主要有、、。由此说明同种元素可以组成不同的。
(2)金刚石和石墨的物理性质与用途的比较
物理性质二者物理性质差异大的原因用途说明颜色状态光泽硬度
熔点导电性金刚石无色、透明、正八面体固体琢磨后有光泽碳原子的排列方式不同玻璃刀、钻探机的钻头、装饰品等结性用
←←
构质途
石墨色细鳞片状固体，有滑腻感有光泽铅笔芯、电极、润滑剂等(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。
(4)C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质。
②可燃性
a充分燃烧生成CO2，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为。
=3\*GB3③还原性：在高温条件下能与cuo、Fe2O3等金属氧化物发生反应。
知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳制取：
=1\*GB2⑴实验室制法：=1\*GB3①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为
▲注意：不能用纯碱碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
=2\*GB3②制取装置：固液不加热型依据是。
=3\*GB3③收集方法：，理由是。
=4\*GB3④检验方法：，
⑤验满方法：。
=2\*GB2⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：
2.二氧化碳的性质
=1\*GB2⑴物理性质：色，气味，状态，密度比空气，溶解性。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。
=2\*GB2⑵化学性质：=1\*GB3①“三不”：不、不、不供给呼吸。
=2\*GB3②与水化合，反应方程式为。（其生成物易分解，反应方程式为）
=3\*GB3③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
=1\*GB2⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。
=2\*GB2⑵温室效应：
=1\*GB3①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
=2\*GB3②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。
=3\*GB3③缓解措施：，，。
4.一氧化碳：
物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。
△
化学性质
可燃性：2CO+O2＝2CO2火焰的颜色：在空气中，在氧气中。
点燃
与CuO等某些金属氧化物的反应CO+Cu0＝现象
毒性：CO易与人体内的结合，使失去输送氧的能力。
用途：①②
■二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较
二氧化碳一氧化碳性质差异原因物理性质无色气体、密度比空气大、能溶于水。干冰易升华无色无味气体、密度比空气小、难溶于水一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。即：分子的结构不同化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）不能燃烧、也不支持燃烧无毒、但不能供给呼吸不能与水反应不能与石灰水反应C+CO2高温2COCO+CuCu+CO2用途作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工降雨、制造舞台云雾；重要的化工原料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温室肥料气体燃料、还原剂（工业上用于冶炼金属）

■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质（写化学方程式）
单质碳一氧化碳氢气状态、类别固体单质气体单质可燃性
还原性毒性无毒无毒
知识网络：本单元的知识联系可用下图表示，请写出图中所示反应的化学方程式

①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
=9\*GB3\*MERGEFORMAT⑨=10\*GB3\*MERGEFORMAT⑩
(11)(12)
自我评价：
1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）
A.质软B.有吸附性C.能导电D.易燃、易爆炸
2.在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的