碳和碳的氧化物_单元复习导学案[1].doc

人教版九年级化学每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。昨晚多几分钟的准备，今天少几小时的麻烦。课题：第六单元碳和碳的氧化物（复习学案）班级：姓名：复习目标1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。２.通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；３.知道单质碳的化学性质。４.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。５.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。温故知新通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：知识点一：碳的单质1.金刚石、石墨和C60（1）由碳元素组成的单质主要有、、。由此说明同种元素可以组成不同的。(2)金刚石和石墨的物理性质与用途的比较物理性质二者物理性质差异大的原因用途说明颜色状态光泽硬度熔点导电性金刚石无色、透明、正八面体固体琢磨后有光泽碳原子的排列方式不同玻璃刀、钻探机的钻头、装饰品等结性用←←构质途石墨色细鳞片状固体，有滑腻感有光泽铅笔芯、电极、润滑剂等(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。(4)C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质。②可燃性a充分燃烧生成CO2，化学方程式为b不充分燃烧生成CO，化学方程式为在氧气中燃烧时现象为。=3\*GB3③还原性：在高温条件下能与cuo、Fe2O3等金属氧化物发生反应。知识点二：碳的氧化物1.二氧化碳制取：=1\*GB2⑴实验室制法：=1\*GB3①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为▲注意：不能用纯碱碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。=2\*GB3②制取装置：固液不加热型依据是。=3\*GB3③收集方法：，理由是。=4\*GB3④检验方法：，⑤验满方法：。=2\*GB2⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：2.二氧化碳的性质=1\*GB2⑴物理性质：色，气味，状态，密度比空气，溶解性。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。=2\*GB2⑵化学性质：=1\*GB3①“三不”：不、不、不供给呼吸。=2\*GB3②与水化合，反应方程式为。（其生成物易分解，反应方程式为）=3\*GB3③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为。3.二氧化碳对生活和环境的影响=1\*GB2⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。=2\*GB2⑵温室效应：=1\*GB3①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。=2\*GB3②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。=3\*GB3③缓解措施：，，。4.一氧化碳：物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。△化学性质可燃性：2CO+O2＝2CO2火焰的颜色：在空气中，在氧气中。点燃与CuO等某些金属氧化物的反应CO+Cu0＝现象毒性：CO易与人体内的结合，使失去输送氧的能力。用途：①②■二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较二氧化碳一氧化碳性质差异原因物理性质无色气体、密度比空气大、能溶于水。干冰易升华无色无味气体、密度比空气小、难溶于水一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。即：分子的结构不同化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）不能燃烧、也不支持燃烧无毒、但不能供给呼吸不能与水反应不能与石灰水反应C+CO2高温2COCO+CuCu+CO2用途作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工降雨、制造舞台云雾；重要的化工原料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温室肥料气体燃料、还原剂（工业上用于冶炼金属）■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质（写化学方程式）单质碳一氧化碳氢气状态、类别固体单质气体单质可燃性还原性毒性无毒无毒知识网络：本单元的知识联系可用下图表示，请写出图中所示反应的化学方程式①②③④⑤⑥⑦⑧=9\*GB3\*MERGEFORMAT⑨=10\*GB3\*MERGEFORMAT⑩(11)(12)自我评价：1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）A.质软B.有吸附性C.能导电D.易燃、易爆炸2.在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（）A.单质碳不跟其他物质反应B.常温下，碳的