精品设计人教版九年级化学上册导学案2.3-制取氧气第1课时-2.doc

《课题3制取氧气》（第1课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2.认识催化剂和催化作用
3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
4.认识分解反应
【学习重点】了解实验室制取氧气的主要方法和原理
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：奇妙的液氧和液氮。
二．自学建架
知识模块——（一）实验室制氧气的原理
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P37～38
2．建构：
一、实验室制氧气的原理（用文字表达式来表示）
1、
2、
3、
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（二）催化剂
Ⅰ．个人自学
1、观察：[实验2-5]
①描述你所观察到的实验现象，并分析可能的原因是什么？（填在书本表格中）
②二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么？如何设计实验证明你的看法？

2、观察：[实验2-6]
①描述你所观察到的实验现象，对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断。

②实验2-5以及实验2-6中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？

3．阅读：P38第1段
4．建构：
二、催化剂（又叫）：
1、概念：
2、特点：
3、催化剂作用：

5．即学即练：判断下列说法是否正确
①催化剂只能加快反应速率（）
②二氧化锰是催化剂（）
③没有催化剂反应不能发生（）
④催化剂反应前后物理性质没有发生变化（）
⑤使用催化剂可以增加生成物的产量（）
Ⅱ．个人（小组）疑问

知识模块——（三）分解反应
Ⅰ．个人自学
1．讨论：分析三个制氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？

2．阅读：P39的两段文字
3．建构：
三、分解反应：
4．即学即练：下列反应中属于分解反应的有（）
A．氢气+氧气水
B．水氧气+氢气
C．碳酸水+二氧化碳
D．氢气+氧化铁铁+水
Ⅱ．个人（小组）疑问

三．精讲补架
1．通过演示[实验2-7]，让学生初步了解制氧气的方法。
2．通过看录像让学生了解工业制氧气的方法，明确这一过程发生了物理变化。
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）

五．达标巩固
1．检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量

2．工业上制取大量氧气的方法是（）
A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰

3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）
（A）纯净的氯酸钾（B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰（D）过氧化氢溶液

4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加
（C）减慢化学反应速率（D）改变化学反应速率

5．下列变化中属于分解反应的是（）
A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧D．红磷燃烧

6．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。

7、催化剂在生产、生活中有重要的作用。实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂。
[提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？
[猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2。
[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g。
[现象]甲同学观察到步骤①中的现象，步骤③中带火星的木条复燃。
[反思]乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象。
[结论]通过以上实验步骤得出的结论是。