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高三复习基本概念复习内容(一)、物质的组成、性质和分类核外电子2、元素四“同”的比较四“同”的比较元素在自然界的含量例、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是
A.它是氧元素的另一种同位素
B.它是氧元素的另一种同素异形体
C.它的摩尔质量是64
D.它将成为一种新型强力火箭推进燃料
答案：B二、物质的分类：1.单质的分类2.氧化物的分类3.氢化物的分类例：“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，
如：氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐.下列化合物
属于混盐的是()
A．KAl(SO4)2B．CaOCl2
C．BiONO2D．K3[Fe(CN)6]
答案：B4.纯净物与混合物比较常见的混合物有：（2006丰台二模5）．下列物质按纯净物、混合物、
电解质和非电解质顺序排列的是：
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
答案：B例：下列物质中，肯定是纯净物的是()
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成
的物质

答案：C1.物理性质和化学性质典型化学性质典型物理变化变化例：下列操作中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．核裂变
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

答案：BD(二)、化学用语一、物质组成的表示法
1.元素符号
表示元素的种类
表示元素的一个或几个原子
表示元素的相对原子质量
注意记忆主族元素和零族元素以及部分常见过渡元素的元素符号。原子符号电子式
原子的电子式离子化合物的电子式
NaCl、MgCl2、NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2S
共价分子的电子式
N2、H2O、NH3、CH4、CCl4、HCl、CO2、HClO、HCN、H2O2、C2H2、CH3COOH
其他
O22-、CH3+、(CH3)3C+、NH2-、CH3-、
-OH、-NH2物质的组成物质的组成化学式
分子式：表示单质或者化合物分子组成的式子。只有由分子组成的物质才有分子式。
最简式(实验式):表示化合物中元素的种类和各元素原子数的最简单整数比的式子。
结构式：用短线(共价键)将元素符号连接，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式(不表示空间结构)的式子。结构简式：简化的结构式，突出官能团。
示性式：表示分子中所含官能团的简化结构式，如：RCOOH。例：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质
分子式的是
NH4NO3B.SiO2
C.C6H5NO2D.Cu

答案：C二、物质变化的表示方式

1.化学方程式
用化学式表示化学反应的式子。
表示反应前后各物质的种类、微粒数、质
量、物质的量以及气体体积之比。
依据是质量守恒定律和阿伏加德罗定律。2.电离方程式
表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子
的式子。
NaCl=Na++Cl- Pb(Ac)2⇌Pb2++2Ac-
H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
NaHCO3=Na++HCO3-
H2CO3⇌H++HCO3-(一级电离)
HCO3-⇌H++CO32-(二级电离)3.电极反应式（电化学复习过）陌生氧化还原反应型离子反应方程式的书写：海淀08二模
在Na2O2中加入稀硫酸可得到含非极性键的共价化合物X，
写出向NaOH和X的混合溶液中通入二氧化氮的离子方程
式。（三）、化学反应与能量氧化还原反应置换反应总结:氧化还原反应的概念重要的氧化剂重要的还原剂氧化还原反应的一般规律物质氧化性还原性强弱的判断例：已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是： ①；②。
（2）写出有关的离子方程式： ①； ②。三、以物质的量为中心各量间的关系质量分数、物质的量浓度之间的关系：四、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的应用 例：依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于
摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之
比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比
等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之
比等于压强之比例:（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2