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高中化学复习知识体系化学学科知识分为六大版块化学学科知识分为六大版块基本概念：五项主干知识复习方法建议一、氧化还原反应重点：常见氧化剂和还原剂重要氧化剂重要还原剂氧化剂还原剂强弱判断常见比较顺序例题关于氧化还原反应的简单计算新题境、新亮点难点例题②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液全国2---10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是上海（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________＋__________→
[i]（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2）FeSO4N（3）得到4（4）24FeSO4＋30HNO3→二、离子反应离子反应的类型：考点一:离子方程式的书写考点二:离子方程式常见错误：离子方程式常见错误：支招【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：
①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等
②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；
③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，
（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。例题例题考点三、离子共存不共存的原因：不共存的原因：注意审题，挖掘出隐含条件：例题例题例题四川10室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是三、化学反应中的能量变化关于热化学方程式准确把握燃烧热和中和热天津13已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是2008年北京高考理综第12题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应四、物质的量记准活用阿伏加德罗定律记准活用阿伏加德罗定律热门试题用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是（）
A、常温下，18g重水所含中子数为10NA个
B、常温常压，1mol氦气含有核外电子数为4NA
C、常温常压，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移
D、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为支招支招二、不同类型的概念辨析题1.定性分析的概念辨析题在标准状况下，不同气体的分子间的距离几乎是相等的，因此在一定温度、压强下，气体的体积与气体分子的大小无关，与气体分子的微粒数目多少有关。2.半定量的概念辨析题3.定量计算的概念辨析题例4如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()
A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNAL
C.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL
五、溶液与胶体胶体胶体的性质胶体凝聚的操作注意胶体的应用溶解度曲线气体的溶解度有关溶液浓度的计算提示试题呈现试题呈现试题呈现试题呈现试题呈现
.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极
的原因是()
A.Fe3+带正电荷
B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是()
A.电泳B.渗析
C.凝聚D.