基本概念复习.doc

让自己的进步每天看得见福州学大教育杨桥学习中心

福州学大教育杨桥学习中心一对一授课学案
授课教师：学生姓名：授课时间：
本周重难点知识分析及精典练习巩固
基本概念复习
知识点1、物质的分类金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
氧化物
纯
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H个数二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的OH--数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3

混合物：空气、溶液、合金

非金属氧化物：一般是酸性氧化物(SO2CO2H2O等)
氧化物
(按组成)金属氧化物：一般是碱性氧化物(CuOFe2O3MgO等)

①和碱反应盐和H2O（定义）
酸性氧化物SO3、SO2、P2O5等
②和H2O反应相应的酸
氧化物（按化学性质）
①和酸反应盐和H2O（定义）
碱性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3
②和H2O反应碱(必须是强碱)
两性氧化物：Al2O3等
不成盐氧化物：CO、NO等
★注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；
酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物（如Mn2O7），但并非所有非金属氧化物都是酸性氧化物（如不成盐氧化物ＮＯ、ＣＯ等）

例题：有下列四种物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请指出，并口述原因⑴食醋、牛奶、加碘食盐、水⑵冰、干冰、氧化铁、金刚石⑶氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝⑷纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁

【变式练习1】：下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是()
酸性氧化物碱性氧化物单质混合物A干冰Na2O金刚石浓盐酸BNO2Fe3O4溴水漂白粉CP2O5Na2O2石墨福尔马林DSO3Fe2O3硫黄(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
【变式练习2】下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()
A．碱性氧化物氧化铝Al2O3
B．酸性氧化物干冰CO
C．酸硫酸H2SO3
D．盐纯碱Na2CO3

知识点2、常见物质之间的转化类型

物质的转化化学方程式举例单质→化合物

化合物→单质碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
碱→盐盐+盐→两种新盐单质＋化合物→单质＋化合物
知识点3、化学反应的分类方法（能区分四种基本反应类型和氧化还原反应）
例题：下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）
A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

知识点4、物质的分散体系
（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm＜11～100＞100外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸√√×能否通过半透膜√××能否有丁达尔效应×√×实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水
胶体的性质：
①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②吸附性（吸附水中的悬浮颗粒）
eq\o\ac(○,3)布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
eq\o\ac(○,4)*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
(注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。)
eq\o\ac(○,5)凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

例题：1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()
A．雾B．石灰乳
C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
【变式练习】：
1、纳米材料是粒子直径为1～100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()