地球周围的空气分解.ppt

地球周围的空气一级主题一身边的化学物质二级主题一、地球周围的空气★考点1空气的主要成分(B)→A(14)气体的密度与其相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29
如：He的相对分子质量为4，小于29，故氦气的密度小于空气的密度；
O2的相对分子质量为32，大于29，故氧气的密度大于空气的密度。
3、空气中氧气含量的测定。画出不少于3种方案的实验装置图。并说出实验原理及注意事项。

（2）涉及反应：4P+5O2====2P2O5
（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧
停止，整个装置冷却至室温后，将c处的
止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。
（4）注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。（5）实验成败的关键因素：
①装置气密性要好；
②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；
③可燃物要稍过量；
④操作要迅速；
⑤反应后气体要冷却。
★考点2、空气对人类生活的重要作用
（1）氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，在高温下能与一些物质发生反应，如：
3H2+N2＝2NH3（人工固氮，合成氨）；
3Mg+N2===Mg3N2
氮气的用途：灯泡填充保护气，粮食储藏保护气，制氮肥（主要是通过合成氨制铵态氮肥）豆科植物的根瘤菌可以吸收固定空气中的氮气。1、氮气①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。

②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
2、稀有气体的性质和用途①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。

②用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。
★考点3、氧气的主要性质和用途★考点4、氧气能和许多物质发生化学反应木炭在空气和氧气中燃烧硫在氧气里燃烧铝箔的燃烧铁丝在氧气里燃烧镁条燃烧一氧化碳的燃烧甲烷燃烧类别★考点5、二氧化碳的主要性质和用途③几种无定形碳的比较：④其他碳单质：
a.C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
b.纳米碳管：由碳原子构成的管状大分子。2、碳单质的化学性质
①在常温下，具有稳定性。
②碳跟氧气反应（可燃性）：
a.C+O2===CO2（氧气充足）；
b.2C+O2==2CO（氧气不充足）。
③碳跟某些氧化物的反应（还原性）：
a.常见的反应：C+2CuO==2Cu+CO2↑；
C+CO2===2CO。
（注意：碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热，属于吸热反应，所以条件是高温）。
b.木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。
二氧化碳的物理性质：
通常是无色无味的气体，
能溶于水，
密度比空气大
干冰升华吸收大量的热2、二氧化碳的化学性质：2Mg+CO2===2MgO+C所以不能扑灭活泼金属的着火二氧化碳与水的反应列举二氧化碳的用途及对应的性质二氧化碳对环境的影响——二氧化碳含量增大会导致温室效应一氧化碳的性质及用途★考点6、氧气的实验室制取注意事项：用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导气管；
防止药品中的水分蒸发后在试管口冷凝回流，炸裂试管；
等气泡连续均匀冒出的时候开始收集；一开始的气体是试管中的空气；
结束时，先撤导管后撤灯，若相反，水倒流，炸裂试管太危险。实验室制取氧气2、双氧水制氧气的实验原理、实验步骤及装置图：

3、双氧水制氧气的装置检查气密性的方法：
4、双氧水和高锰酸钾制氧气两种方法的优缺点比较：绿色、环保、装置简单过氧化氢分解★考点7、二氧化碳的实验室制取发生装置由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。
一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。收集装置收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸