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地球周围的空气
【知识导图】1.地球周围空气的组成2.常见气体的制取方法
知识点一：知道空气的主要成分。空气的成分按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。
空气中氧气体积分数的测定实验：红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉氧气，生成白色固体P2O5，容器内气压减小，冷却后，打开弹簧夹，在外界大气压强作用下，集气瓶内水面上升。可通过燃烧后集气瓶内进入的水的体积来测定空气中氧气的体积分数（如图1—1）。知识点二：认识空气对人类生活的重要作用。空气是一种宝贵的资源。空气中的氧气能供给呼吸，可用于医疗、飞行、登山、潜水等；炼钢、焊接切割金属等；氮气用于充氮包装保存食品，充氮灯泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸药；稀有气体作保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中稀有气体使灯泡耐用，制成多种点光源航标灯、强照明灯、霓虹灯等，用于激光技术或医疗麻醉。知识点三：空气的污染及防治。一般空气的成分的含量是相对固定的，若空气中二氧化碳含量过多，会引起温室效应；SO2、NOx含量多，引起酸雨等。防治措施：减少矿物燃料的燃烧，开发使用清洁能源。大量植树造林，严禁乱砍滥伐。工厂的废气处理达标后再排放等知识点四：知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途；知识点五：认识氧气能跟许多物质发生氧化反应；由于氧原子核外电子排布为
化学反应中易得电子，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。结合燃烧条件和影响燃烧的因素来认识木炭、硫、铁丝、石蜡等在空气中和纯氧中燃烧现象的不同。知识点六：分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象；（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，可解释二氧化碳灭火的原理和适用范围。（2）利用二氧化碳的性质解释一些生活问题。如打开盛汽水的瓶盖后有大量气泡冒出的原因；人进入二氧化碳含量过高的山洞或菜窖导致窒息死亡，要与一氧化碳中毒的原因区别开。知识点七：会检验氧气、二氧化碳（1）检验气体是否是O2气体：把带火星的小木条，伸到集气瓶内，木条复燃，证明该气体是氧气；验证O2气体是否收集满，排空气法收集时，带火星的小木条置于集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。（2）检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2；验证CO2气体是否收集满时，可以将燃着的木条放在集气瓶口，利用CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。知识点八：初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。实验室制取气体的设计思路和方法（1）先要了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。选择药品的一般原则是：反应速率适中，便于控制，药品价格便宜，容易获得，尽量减少污染。（2）根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。（3）需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。仪器装置：气体制取装置分为两部分，发生装置和收集装置。发生装置根据反应物的状态、反应条件选择；收集装置根据气体的物理性质（水溶性和密度）选择。
在工业上和实验室中制备氧气和二氧化碳的比较：
【知识梳理】
考点1空气成分：(按体积比)：
（第一个对空气组成进行定量分析的化学家是拉瓦锡）
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78％21％0.94%0.03％0.03%空气中氧气含量的测定：
思考：为什么要选用磷来测定氧气的含量？
能否用其它物质来代替？

考点2氧气
①氧气的主要物理性质和用途
物理性质：氧气是一种没有颜色，没有气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
用途：供给呼吸，作为助燃剂，氧化剂。
②氧气的化学性质：
氧气能与许多物质发生氧化反应；氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
氧气与几种物质反应的实验现象及化学方程式：
反应物质实验现象（在O2中燃烧）化学方程式注意
木炭⒈发出白光
⒉放出热量
3.生成使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉放出热量
⒊生成有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染，用氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化硫。红磷
（暗红）⒈产生大量白烟
⒉放出热量
⒊生成白色固体4P+5O2点燃2P2O5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
镁条⒈发出耀眼的白光
⒉放出大量的热量
⒊生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO用石棉网承接生成物，以免烫坏实验台。铁丝⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量3Fe+2O2点燃Fe3O4⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧氢气