粒子浓度大小比较.ppt

太和二中李甲水溶液中微粒浓度的大小比较2、水解理论：Na2CO3==2Na++CO32–
CO32–+H2OHCO3–+OH–
HCO3–+H2OH2CO3+OH–
H2OH++OH–例2.在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是

例3.在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是

例1.浓度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的顺序:
①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4
④NH4HSO4⑤NH4HSO3⑥(NH4)2CO3
⑦(NH4)2Fe(SO4)2⑧(NH4)2SO4四.有关混合溶液中离子浓度的比较1、等体积、等浓度的HCl和氨水溶液混合⑴电荷守恒阳离子：Na+、H+
阴离子：OH–、S2–、HS–⑵物料守恒Na2CO3==2Na++CO32–
H2OH++OH–
CO32–+H2OHCO3–+OH–
HCO3–+H2OH2CO3+OH–⑶质子（H+）守恒c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)酸性：电离＞水解DD3．（2010江苏卷12）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：
c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)4．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
1.0mol·L-1的Na2CO3(aq)：
[OH－]=[HCO3－]＋[H+]＋2[H2CO3]
B.1.0mol·L-1的NH4Cl(aq)：[NH4+]=[Cl－]
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
[Na+]>[CH3COO－]>[H+]>[OH－]
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：[Na+]=[NO3－]5．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C、在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)6.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是
A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)
C.当V=10时，c(Cl-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+)
7．(11安徽高考12)室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热8．某碱性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可能由pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成
B．该溶液中一定存在下列关系：c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H＋)
C．通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．加入适量醋酸，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和太和二中李甲一、酸碱中和滴定的原理[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]

c(NaOH)=

=