粒子浓度大小的比较.ppt
仙人****88
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一、盐类水解的应用(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。(2)制备某些盐时要考虑水解:Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)某些试剂的实验室贮存,如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、
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.麓山国际化学组陈玉飞考纲解读:各个击破(2015•福建)节选(2)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2﹣)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)强化训练各个击破
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太和二中李甲水溶液中微粒浓度的大小比较2、水解理论:Na2CO3==2Na++CO32–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–H2OH++OH–例2.在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是例3.在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是例1.浓度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的顺序:①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HSO4⑤NH4HSO3⑥(NH4)2CO3⑦(NH4)2Fe(SO4)2⑧(NH4)2SO4四.有关混合溶液中离子浓度的比