粒子浓度大小比较.docx

一、盐类水解的应用
（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
（2）制备某些盐时要考虑水解：Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。
（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。
（6）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
（7）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。
（8）某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解：如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4、AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
（9）判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
（10）判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量）。
（11）测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，
（12）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。
加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。
（13）净水剂的选择：如Al3＋，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
（14）小苏打片可治疗胃酸过多。
（15）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应［如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2——泡沫灭火器］。如：Al3＋+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（16）某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。
（17）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。

例题精讲：
【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(C)
A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3

【例2】下列有关问题，与盐的水解有关的是(D)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤

二．溶液中微粒浓度大小的比较
【投影】例1
下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是[]
A．0.1mol/L氯化铵溶液中
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中

C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
D．0.2mol/LCH3COOK和0.1mol/LHCl等体积混合
[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]

【投影】例2
在Na2S溶液中下列关系不正确的是[]
A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]
B．[Na+