离子反应一轮复习.pptx

【学习目标】
1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念
2、离子反应的本质
3、离子方程式的书写和正误判断
4、离子共存
5、离子反应的推断题
6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）电解质溶液导电现象①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2.熟记常见的强电解质和弱电解质
(1)强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4： ；
NaOH： ；
(NH4)2SO4： ；
BaSO4： ；
KAl(SO4)2： 。②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O： ；
H2CO3： 。
③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4： ；
NaHCO3： 。例1、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：
0.01mol/LNH3·H2OB.0.01mol/LNaHCO3
C.0.01mol/LNa2CO3D.0.2mol/LMgSO4
E.1mol/LCH3COOH(假设pH=1)
答案：D＞E＞C＞B＞A
小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强
电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷归纳小结
二、离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀
①酸：②碱：③盐：（强）氧化剂：水解反应：“一色”：若要求是无色溶液，则Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（淡绿）、MnO4-（紫）、Fe(SCN)2+（血红）、Fe(C6H5O)63-（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如Br2、I2等均不能大量存在。“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：(4)四反应——四种反应类型：
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应1.浓盐酸与铁屑反应:
2.钠与CuSO4溶液反应:
3.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
4.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:规范书写·培养答题能力(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应
。
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上
。
(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
。
(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
。2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
。
(2)用NaOH吸收Cl2 。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸
；
。2.强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
。用分类思想突破和量有关的离子方程式题组一连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量： ；
碱不足： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量： ；
NaAlO2不足： 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ；
盐酸过量： 。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量： ；
强碱过量： 。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量： ；
强酸过量： 。(6)Fe与稀HN