一轮复习离子反应.ppt

第一节：离子反应物质【例1】下列物质中，属于强电解质（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（），能导电的是（）。
碘化钾 B.乙醇 C.氨气
D.蔗糖 E.氢硫酸F.硫酸氢钠
G.冰醋酸 H.液氧 I.氢氧化钠溶液
J.铜K.过氧化钠2、下列叙述正确的是()写出下列物质的电离方程式
1、BaSO4、HClO、
2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4三、离子反应弱电解质考点二：离子方程式的书写《南方》P132、对微溶物的处理，有三种情况：
（1）作为反应物，且处于澄清状态，应写离子基础过关：
写出下列典型反应的离子方程式：
1、实验室用氨水和AlCl3制取Al(OH)3
2、小苏打与乙酸溶液混合；
3、氧化镁溶于稀硫酸；
4、在石灰乳中加Na2CO3溶液；
5、Cl2通入水中；
6、明矾溶于水发生水解；
7、实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2；
8、NH4Cl溶液与Na2SiO3溶液混合。[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧(1)酸式盐与碱的反应：“少定多变”法书写
如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：

若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：
确定OH－个数为1，据此再确定其他离子个数：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。(2)离子反应中的优先氧化或优先还原
①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强的优先反应。如向含有S2－、I－、Br－、Fe2＋等的溶液中加入氯水，被氧化的顺序为S2－→I－→Fe2＋→Br－
②溶液中有多种氧化性离子，加入还原剂时，氧化性强的优先反应。如向含有NO3－、Fe3＋的酸性溶液中加入氢硫酸，NO3－优先反应。
(3)酸性氧化物与碱的反应：
如NaOH溶液与CO2（或SO2）的反应。
(4)铝三角的转化：
如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；
或向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液。
此类反应都是分步进行的，量少只发生第一步反应，量多则反应到第二步，总反应是两步反应总和。[需注意的几类反应]（2015全国新课标2卷）28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。写出1、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO—
2、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3、氯化铝与过量氨水反应：
Al3++4OH－=AlO2-＋2H2O
4、苯酚钠中通入适量CO2：
2C6H5O－＋H2O+CO2＝2C6H5OH↓＋CO32－
5、FeCl3溶液中通入过量H2S：
Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+6、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑
7、漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO
8、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4+H2O
9、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑
10、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
11、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
12、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑13、氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
14、碳酸钠溶液呈碱性的原因：
CO32-+2H2O===H2CO3+2OH－
15、硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－16、氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
17、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
20、铜片跟稀硝酸反应
Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
21、金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑22、次氯酸钙与亚硫酸：
Ca2++2ClO－+H2SO3=CaSO3↓+2HClO
23、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O24、稀硫酸与氢氧化钡反应：
H＋+OH－+SO42－＋Ba2+=BaSO4↓+H2O
25、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓

26、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）
CO2气体：
2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
27、向100