离子反应 一轮复习.ppt

学习目标：
1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。
4．掌握常见离子的检验方法。复习建议：
1．有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。
2．有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。

3．离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。一、电解质与非电解质
1．分类依据
化合物在________或________能否________。导电的是________，不导电的是________。
2．电离
(1)概念：电解质________或________离解成能够________的过程。
(2)电离的条件：________(离子化合物)或________(离子或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式：
①强电解质，如________。
②弱电解质，如________。
二、离子反应
1．概念
化合物在________下，有离子参加或生成的反应。
2．实质：________________________________________________________________________。3．离子反应发生的条件
(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：
①生成________，如BaSO4、CaCO3、CuS等；
②生成________，如弱酸、弱碱、水等；
③生成________，如CO2、H2S等。
(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：
强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：________，________。三、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)
(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如____。
(2)拆：把________写成离子形式，如________。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如________________。
(4)查：检查方程式两边是否________________守恒和________________守恒。3．意义
离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和________在溶液中的反应，如________。
答案：
一、1.溶于水熔融状态下导电电解质非电解质
2．溶于水熔融状态自由移动的离子熔融状态溶于水H2SO4===2H＋＋SO42－NH3·H2ONH4＋＋OH－二、1.溶液里或熔融状态
2．离子之间的相互反应
3．沉淀难电离的物质气体2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O易溶、易电离的物质CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子电荷
3．同一类可溶性碳酸盐强酸Na2CO3和盐酸的反应
1．下列物质能导电且属于电解质的是
()
A．石墨 B．NaCl溶液
C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH
解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。
答案：D2．(2009·潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()
A．Fe3＋、H＋、SO42－、ClO－
B．Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
C．Al3＋、Na＋、SO42－、CO32－
D．K＋、H＋、Br－、MnO4－
解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3＋与CO32－发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H＋)氧化Br－。
答案：D3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
()
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋C