高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末测试 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

第三章章末测试
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是()
A．液溴 B．干冰
C．蔗糖 D．硫酸钡
1．解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。
答案：B
2．下列各种情况下能大量共存的离子组为()
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)
D．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ca2＋
2．解析：A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存。C中因为在pH＝1的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋都不水解，所以NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2＋,4)可以大量存在，故C符合；D中发生Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
答案：C
3．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是()
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
3．解析：甲同学方案符合实验事实，但无法说明NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，因物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和反应放热，故混合液温度应升高。丙同学同样无法说明热效应是水解还是溶解所致。只有丁同学从平衡移动原理说明，即由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－加热红色加深，说明c(OH－)升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应，D正确。
答案：D
4．下列说法中错误的是()
A．0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)
B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
4．解析：A中n(HCl)＝n(NH3·H2O)，所得溶液实质为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故A不正确。因为NH3·H2O是弱电解质，等体积pH＝3的HCl与pH＝11的氨水，必有n(HCl)<n(NH3·H2O)，所得溶液呈碱性，所以B正确。H2OOH－＋H＋，所以在酸、碱、盐的稀溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)，所以C正确。D中CO2、SO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，所电离出来的离子并不是由CO2、SO2本身电离出来的，故D正确。
答案：A
5．常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是()
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]
5．解析：将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的组成为0.05mol/LHA溶液和0.05mol/L的NaA溶液，根据题意知混合溶液的pH大于7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，所以有c(A－)<c(HA)，c(HA)应在0.05mol/L和0.1mol/L之间