高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡》章末总结 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

《水溶液中的离子平衡》章末总结

练基础落实
1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐
答案B
解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是()
A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
答案A
解析Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的水解COeq\o\al(2－,3)＋H2O

HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子COeq\o\al(2－,3)不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是()
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
答案D
解析Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。
4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有COeq\o\al(2－,3)和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
答案C
解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的水解平衡、H2O的电离平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2O

HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，H2O

H＋＋OH－，因此A不正确；电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒：c(Na＋)＝
c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO－的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。
5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A．9B．10C．11D．12
答案C
解析令每份盐酸的体积为1L，将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1mol·L－1×1L－10－1mol·L－1·x＝10－2mol·L－1·(1L＋x)，解得x＝eq\f(9,11)L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9L∶eq\f(9,11)