【状元之路】2015届高考化学大一轮复习 7.3 化学平衡的移动和化学反应进行的方向实效精练（含解析）.doc

化学平衡的移动和化学反应进行的方向一、选择题：本大题共10小题在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1．[2013·安徽省级示范高中名校联考]一定条件下恒容的密闭容器中加入一定量的E和F发生反应：E(s)＋2F(g)M(g)＋2N(g)ΔH<0平衡时M的物质的量与加入F的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．增加E的物质的量正反应速率加快B．平衡时其他条件不变当温度升高时θ变大C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D．平衡时其他条件不变再通入F则反应混合物的温度升高解析：A项由于E是固体增加E的量不影响化学反应速率错误；B项平衡时其他条件不变当温度升高时平衡向逆反应方向移动θ变小错误；C项温度一定时化学平衡常数是定值故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数错误；D项通入F平衡正向移动反应放出更多的热导致体系温度升高正确。答案：D2．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]t℃时在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.202min末浓度/mol·L－10.08ab平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法正确的是()A．平衡时X的转化率为20%B．t℃时该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强v正增大v逆减小平衡向正反应方向移动D．前2min内用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1解析：平衡时x的转化率为：eq\f(0.1－0.05mol/L0.1mol/L)×100%＝50%A选项错误；t℃时该反应的平衡常数K＝eq\f(c2ZcX·c3X)＝eq\f(0.120.05×0.053)＝1600B选项错误；增大平衡后的体系压强v正、v逆均增大平衡向正反应方向移动C选项错误。答案：D3．[2014·杭州模拟]反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行其逆反应在低温下能自发进行则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＜0ΔS＞0B．ΔH＜0ΔS＜0C．ΔH＞0ΔS＞0D．ΔH＞0ΔS＜0解析：由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加ΔS＞0。又由于反应能自发进行的前提是：ΔH－TΔS＜0该反应在高温时能自发进行其逆反应在低温下能自发进行说明ΔH＞0。答案：C4．[2014·孝感统考]将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中在一定条件下发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(减小体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析：升高温度平衡向吸热反应方向移动即逆向移动X的转化率将变小A项正确；增大一种反应物的浓度能够提高另一种反应物的转化率而其本身的转化率将降低故C项错误；催化剂只能改变反应速率不影响平衡状态故各物质的体积分数不变D项错误。答案：A5．电镀废液中Cr2Oeq\o\al(2－7)可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0该反应达平衡后改变横坐标表示的反应条件下列示意图正确的是()ABCD解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动依据平衡常数的表达式K＝eq\f(c2H＋cCr2O\o\al(2－7)·c2Pb2＋)可知K应该减小A正确；pH增大溶液碱性增强会中和溶液中H＋降低生成物浓度平衡向正反应方向移动Cr2Oeq\o\al(2－7)的转化率会增大B不正确；温度升高正、逆反应速率都增大C不正确；增大反应物Pb2＋的浓度平衡向正反应方向移动Cr2Oeq\o\al(2－7)的物质的量会减小D不正确。答案：A6．25℃时在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入少量金属铅后c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后c(Pb2＋)变小C．升高温度平衡体系中c(Pb2＋)增大说明该反应ΔH＞0D．25℃时该反应的平衡常数K＝2.2解析：金属活泼性Sn＞Pb向平衡体系中加入铅后c(Pb2＋)不变A