【与名师对话】2014高考化学总复习 6-1 化学反应中的热效应课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习6-1化学反应中的热效应课时作业（含解析）苏教版
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2012年启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是 ()
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产相同电能时向大气排放的CO2气体相对较多，B不正确。
答案：B
2．(2012年河北唐山一中模拟)某兴趣小组经实验测定，在1×105Pa,298K条件下，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ()
A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1
解析：1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；H2O的分解反应与化合反应方向相反，吸热与放热的数值相等。
答案：A
3．(2012年湛江检测)下列变化为放热反应的是 ()
A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol
B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量863kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应

解析：H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI(g)分解反应是吸热反应，B错。一个化学反应是放热还是吸热，取决于破坏化学键时吸收的总能量和形成化学键时放出的总能量的相对大小，C错。反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，D对。
答案：D
4．(2012年烟台模拟)已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ()
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：因为ΔH<0，所以旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量，A不正确。ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反应物的用量无关，B正确。根据原电池理论可将该反应设计成原电池，C正确。该反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
答案：A
5．(2013年山西四校联考)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是 ()
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋eq\f(1,2)Ba(OH)2(aq)===eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
解析：燃烧热是1mol物质完全燃烧，A错误。相同质量时H2的物质的量是CH3OH的16倍，H2放出的热量多，B项正确。H2SO4与Ba(OH)2反应除发生中和反应外还发生沉淀反应ΔH≠－57.3kJ/mol，C项错误。D项ΔH＝－131.4kJ/mol，D项错误。
答案：B
6．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是 ()

A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析：由于反应物总能量小于产物总能量，则该反应为吸热反应，C正确；外加催化剂不能改变反应热数值，而升高温度会使v(正)、v(逆)均增大，D错误。
答案：C
7．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO