【与名师对话】2014高考化学总复习 7-2 化学反应的方向和限度课时作业（含解析）苏教版.doc

【与名师对话】2014高考化学总复习7-2化学反应的方向和限度课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分共48分)1．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A．4s内v(B)＝0.075mol/(L·s)B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后若只升高温度则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后若温度不变缩小容器的体积则A的转化率降低解析：A项C的浓度为0.6mol/L则转化的B的浓度为0.3mol/L故v(B)＝eq\f(0.3mol/L4s)＝0.075mol/(L·s)正确；B项达到化学平衡状态时c(A)∶c(B)∶c(C)不一定是2∶1∶2故不正确；C项因为正反应是放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动C的物质的量浓度减小故不正确；D项温度不变缩小容器的体积相当于增大压强则化学平衡向正反应方向移动A的转化率升高不正确。答案：A2．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比反应的平衡常数一定不同D．a与b相比a对应的反应速率更快解析：由图知该反应放热B对；因催化剂不能使平衡发生移动故相同温度下a、b反应的平衡常数相同C错；b为使用催化剂时的情况其对应的反应速率更快些D错。答案：B3．(2012年济南高三第一次模拟)250°C和1.01×105Pa时反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应解析：该反应能够自发进行说明56.76kJ/mol－(250＋273)K×ΔS<0显然ΔS>0；或者说该反应ΔH>0且能够自发进行那么该反应的ΔS>0是熵增加的反应。答案：D4．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1且熵减小在常温常压下该反应能自发进行对反应的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变解析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH－T·△S<0时反应能够自发进行由于熵减小因此该反应能自发进行ΔH一定小于零。答案：A5．(2013年天水一中试题)某温度时在体积为1L的密闭容器中A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示若其它条件不变当温度分别为T1和T2时B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是()A．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＞0B．达到平衡后若其他条件不变通入稀有气体平衡向正反应方向移动C．达到平衡后若其他条件不变减小体积平衡向正反应方向移动D．若其它条件不变升高温度正、逆反应速率均增大A的转化率增大解析：据图ⅡT1>T2T1时B的转化率低该反应为放热反应ΔH<0A项错误。体积不变通入稀有气体混合气体浓度不变平衡不移动B项错误。该反应是气体体积缩小的反应减小体积平衡正向移动C项正确。该反应为放热反应升高温度平衡逆向移动A的转化率降低D项正确。答案：C6．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志在常温下下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下水分解产生O2此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确解析：K1＝eq\f(cN2·cO2cNO2)A错误；水分解的平衡常数为eq\f(1K2)＝eq\f(12×1081)＝5×10－82B错误NO、H2O、CO2三种化合物分解出O2的K值分别为1×1030、5×10－82、4×10－92所以NO>H2O>CO2C项正确D项错误。答案：C7．(2012年福建泉州四校联考)相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ