【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《6.1 化学反应中的热效应》课时作业.doc

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《6.1化学反应中的热效应》课时作业
建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2Oeq\o(=====,\s\up7(激光))2H2↑＋O2↑，下列说法中正确的是()
A．水的分解反应是放热反应
B．氢气是一级能源
C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D．此反应的主要用途是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来改善生存环境
答案：C
2．(西安2011届高三质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2；ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2；ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2；ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O===2O2是吸热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，故A错，B错，C错；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D对。
答案：D
3．(2011年如皋模拟)将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是()

A．反应①中的能量变化如图所示
B．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1
答案：D
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()
A．S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)
C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)
D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反应热)
解析：选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中ΔH应取正值。
答案：B
5．已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g)；ΔH＝－akJ/mol(a>0)，下列说法正确的是()
A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B．该反应不需要加热
C．1mol甲(g)与2mol乙(g)的总能量高于1mol丙(g)和1mol丁(g)的总能量
D．该反应表示：1mol甲(g)与2mol乙(g)在一定条件下反应放出热量为akJ
答案：C
6．(2009年全国卷Ⅱ)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()
A．1∶1B．1∶3
C．1∶4D．2∶3
解析：本题考查有关热化学方程式的计算。设混合气体中H2、CH4物质的量分别为x、y。根据热化学方程式有：
x＋y＝eq\f(112L,22.4L·mol－1)①，
285．8kJ·mol－1×x＋890kJ·mol－1×y＝3695kJ②
联立方程组解得：x＝1.25mol，y＝3.75mol。混合气体中氢气与甲烷的物质的量之比为1.25mol∶3.75mol＝1∶3。
答案：B
7．(北京海淀区2011届高三期末考试)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()
A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1
C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1
解析：设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－