（通用版）（新课标）2014高考化学二轮复习方案 专题限时集训三 氧化还原反应.doc

专题限时集训(三)[专题三氧化还原反应]
(时间：40分钟)
1．下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是()
A．氮的固定
B．钢铁的腐蚀
C．食物的腐败
D．铁或铝在浓硫酸中的钝化
2．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是()
A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1
B．该反应中LiOH是还原剂
C．OH－和Li＋含有的电子数相同
D．LiNiO2中既含离子键又含共价键
3．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．Fe8O10
4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。
下列说法正确的是()
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
5．已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是()
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种铈的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce，它们互称为同素异形体
6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是()
A．M为H2O
B．每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移
C．还原性：SnCl2>As
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq\o\al(2－,3)
D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是()
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=====,\s\up7(熔融))2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
11．若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是()
A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O
B．