高考化学二轮专题复习 专题三 氧化还原反应限时集训-人教版高三全册化学试题.doc

专题三氧化还原反应1.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu,下列说法不正确的是()A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D.当有1molCuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol2.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO2的物质的量为0.4mol3.铜的冶炼过程大致如下:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法正确的是()A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g4.向含有S、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,图Z3-1中通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()ABCD图Z3-15.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为()A.2B.3C.4D.56.根据如图Z3-2的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()图Z3-2A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47.将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL14mol·L-1的热的浓硫酸中,生成的气体只有SO2且体积为1.12L(标准状况)。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是()A.反应中:转移电子3.01×1022个B.反应后:剩余硫酸0.30molC.原混合物:n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol·L-18.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为()A.1.0molB.0.8molC.0.6molD.0.4mol9.为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100mol·L-1的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为()A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g10.(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式:。(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+。(3)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:。11.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2+H2OMn+S+H+(未配平)。①该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是。②若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则转移电子数为NA,消耗氧化剂的物质的量为mol。(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为。②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为。12.