2013高考化学二轮复习 专题限时集训(三)专题三 氧化还原反应配套作业（解析版，新课标）.doc

专题限时集训(三)[专题三氧化还原反应](时间：40分钟)1．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是()A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x＝y＝3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()―→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－3．已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)()A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH＋Cl2===2Cu＋2HClC．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受热分解的化学方程式为2CuHeq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋H2↑4．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SOeq\o\al(2－,3)、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)C．在含AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)D．在含Fe3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC.MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(高温))2CO6．agFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下与bLO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是()A．b>0.3aB．b<0.2aC．0.2a≤b≤0.3aD．无法确定7．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是()A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是()A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2Sx含有离子键和极性共价键C．Na2Sx中的x数值为2D．1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移9．“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反应，下列判断正确的是()A．反应Ⅲ是在常温下进行B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强C．循环过程中需