云南省保山曙光学校高三化学《第四讲 离子反应》教学设计.doc

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第四讲：离子反应
【内容与解析】
本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】
1．教学目标
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式。
2．目标解析
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。
4．能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】
学生课前预习
一、电解质
1．电解质、非电解质
(1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质
(1)强电解质在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。
(2)弱电解质
在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。
3．熔融电解质或电解质溶液导电的实质
熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。(2)电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。
H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。
二、离子反应的条件及离子共存问题
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓。
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
C．加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。E．加入NaNO3溶液：不反应。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
从A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)离子的物质的量减少的是A(填序号)；H＋物质的量减少的是B、C、D；H＋、SOeq\o\al(2－,4)物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。
2．离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
三、离子方程式的意义、实质及书写
1．意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。
2．实质
离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、