云南省保山曙光学校高三化学《第7讲 铝及其化合物》教学设计.doc

-9-用心爱心专心第7讲：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性Al2O3、Al（OH）3的两性与Al（OH）3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaOH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2O3、Al（OH）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（OH）3的热稳定差。加热时能分解。【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－2)间的转化关系。（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。2．目标解析（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－2)间的转化关系。就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋4)AlOeq\o\al(－2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－3)【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分本节中难在铝的两性上再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色硬度小密度小熔点较高和镁类似铝的主要用途是制造铝合金铝优良的导电性和密度小使铝大量用来制作导线。铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族化学性质比较活泼在反应中多被氧化为Al3＋如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋3O2eq\o(=====\s\up7(点燃))2Al2O3；铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；铝溶于NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al＋Fe2O3eq\o(=====\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3这一反应也被称作铝热反应。二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于离子化合物室温下它是一种白色固体熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料也是一种较好的耐火材料。氧化铝属于典型的两性氧化物与酸、强碱都能反应请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。电解熔融的氧化铝：2Al2O3eq\o(=====\s\up7(电解))4Al＋3O2↑。2．氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3它是一种难溶于水的白色胶状物质具有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解是一种典型的两性氢氧化物。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq\o\al(－2)＋H2O；Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O；Al(OH)3受热分解的化学方程式：2Al(OH)3eq\o(=====\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。3．明矾：KAl(SO4)2·12H2O明矾易溶于水完全电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－4)其水溶液因Al3＋水解而显酸性。三、Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－2)间的转化关系据下图写出下列转化的离子方程式：(1)Al3＋―→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋4)；②Al3＋＋3AlOeq\o\al(－2)＋6H2O===4Al(OH)3↓；③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(2)Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(3)Al3＋―→AlOeq\o\al(－2)Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O。(4)AlOeq\o\al(－2)―→Al3＋AlOeq\o\al(－2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(5)AlOeq\o\al(－2)―→Al(OH)3①NaAlO2溶液中