云南省保山曙光学校高三化学《第7讲 铝及其化合物》教学设计.doc

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第7讲：铝及其化合物
【内容与解析】
本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al（OH）3的两性与Al（OH）3分解的性质。铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。铝的特性中是铝能与NaOH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。Al2O3、Al（OH）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。Al（OH）3的热稳定差。加热时能分解。
【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)间的转化关系。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
2．目标解析
（1）.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)间的转化关系。就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。就是指
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)
【问题诊断分析】
本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。其重点是化学方程式与离子方程式的书写。
【复习过程】
一、铝的性质和用途
金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。
铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3＋，如：
铝可以在纯氧中燃烧：4Al＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3；铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
铝溶于NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，这一反应也被称作铝热反应。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。
氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：
氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。
氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
电解熔融的氧化铝：2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑。
2．氢氧化铝
可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；
Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；
Al(OH)3受热分解的化学方程式：2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。
3．明矾：KAl(SO4)2·12H2O
明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其水溶液因Al3＋水解而显酸性。
三、Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)间的转化关系
据下图写出下列转化的离子方程式：

(1)Al3＋―→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；
②Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓；③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
(2)Al(OH)3―→Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(3)Al3＋―→AlOeq\o\al(－,2)Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。
(4)AlOeq\o\al(－,2)―→Al3＋AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)AlOeq\o\al(－,2)―→Al(OH)3
①NaAlO2溶液中通