PK中考（湖南专用）中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

复习课件中和反应的本质：酸+碱盐+水，是酸中的H与碱中的OH结合成中性水的过程，这一过程放出热量。盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的，在水溶液中能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
2.中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物生长。(2)处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医药
例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性物质(如氨水)的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。【例1】向一定量4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()【解题点拨】向一定量4％的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在未加稀盐酸前氢氧化钠溶液的pH大于7，当氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7，A正确；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，因此溶液的温度升高，反应完毕后，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐降低，B正确；在没加稀盐酸前，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着反应的进行，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时氯化钠的质量分数最大，继续加入稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，C正确；在氢氧化钠溶液完全反应前，溶液中无HCl，氢氧化钠完全反应后HCl的质量应逐渐增加，D错误。【答案】DpH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围一般在0～14之间。

当溶液的pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性。
1.溶液pH的测定
(1)精确测定：用pH计。(2)一般测定：测定溶液的酸碱性强弱通常用pH试纸粗略测量。
方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。
②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。
③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的pH。
注意：用pH试纸测定溶液的pH时，①不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染待测溶液；②不能将pH试纸润湿，否则，可能使测定的pH不准确；③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿。2.pH的应用
人体体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。
大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长，酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤都不适宜作物生长。
溶液酸碱度的重要意义：化工生产中的许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；农业生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，通过测定雨水的pH可以了解空气污染的情况；测定人体内或人体排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【例2】（2016年宜昌）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹()

A．苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂【例3】（2016年衡阳）某同学用盐酸与氢氧化钠
按照如图的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为_____________________。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________________。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是____(填字母代号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡【解题点拨】本题考查中和反应。(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。(3)滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，A错误；若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，B正确；中性溶液加蒸馏水，溶液颜色也不变，C错误；加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，D正确。
【答案】(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色
（3）BD瓷板或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故B正确；不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，否则会污染试剂；不能将pH试纸润湿，或放在潮湿的点滴板上，否则会使测得的pH不准确。
【答案】(1)①滴瓶②红色能(2)碱性<(3)BC谢
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