高中化学 模块终结测评 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题.doc

模块终结测评(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．下列反应属于吸热反应是()
A．C6H12O6＋6O2eq\o(――→,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O
C．A＋B===CΔH＜0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
2．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是()
A．反应的活化能越大，反应速率越快
B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全
C．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀
D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

图M1－1
3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)
ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()
A．CO的燃烧热为283kJ
B．图M1－1可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
4．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()
A．KCl固体B．铁粉
C．K2SO4溶液D．KNO3溶液
5．下列关于电化学的理解正确的是()

图M1－2
A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B．电解池的电极材料一定不参与电极反应
C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图M1－2所示，对该反应的推断合理的是()
A．M点表示v(A)＝v(B)
B．0～6s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等
D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1
7．如图M1－3装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是()

图M1－3
8．下列判断正确的是()
A．0.01mol·L－1的醋酸溶液pH＝2
B．pH＝12的Ba(OH)2溶液10mL加水稀释至100mL，所得溶液pH＝13
C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后的溶液pH＜7
D．等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸的混合溶液pH＝7
9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)
10．对下列实验的描述不正确的是()

图M1－4
A．图M1－4(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D．图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
11．下列关于铁电极的说法中，正确的是()
A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极
B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极
D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
12．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
13．市场上经常见到的标