高中化学 模块综合测评 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题.doc

模块综合测评
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列叙述不正确的是()
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
【解析】A项，ΔH值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。
【答案】D
2．下列方程式书写正确的是()【导学号：05310168】
A．HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)
C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl的水解方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
【解析】A项，HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，B不正确；COeq\o\al(2－,3)的水解是分步进行的，即COeq\o\al(2－,3)的水解方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，D不正确。
【答案】A
3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()
A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1
C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－1
【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可能通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746kJ·mol－1。
【答案】C
4．下列有关说法正确的是()
A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0
B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
C．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1
D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag＋]减小，Ksp(AgCl)减小
【解析】A项，当ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0，在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0，A项正确；B项，工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阳极，铁棒为阴极，B项错误；C项，CH3COOH是弱酸，故常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的[H＋]＜0.1mol·L－1，溶液的pH>1，C项错误；D项，在AgCl悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl饱和溶液，[Cl－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，但Ksp(AgCl)只是温度的函数，故Ksp(AgCl)不变，D项错误。
【答案】A
5．下列说法错误的是()【导学号：05310169】
A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存
B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na＋]＋[H＋]===[CH3COO－]＋[OH－]
C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]
D．在0.1mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]
【解析】A项中Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。B项根据电荷守恒可知正确。C项