高中化学 章末综合测评3 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题.doc

章末综合测评(三)
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是()
A．0.5mol·L－1的硫酸
B．0.5mol·L－1的醋酸溶液
C．0.25mol·L－1的盐酸
D．0.25mol·L－1的硫酸铜溶液
【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关。烧碱固体分别投入四种溶液中发生的反应分别为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O、NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。A和C的离子浓度几乎没变，导电能力几乎不变；D项虽然离子种类发生变化，但所带的电荷没变，故导电能力几乎不变。
【答案】B
2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()
A．加入少量NaOH固体，[CH3COO－]增大
B．加入少量FeCl3固体，[CH3COO－]增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]
【解析】A中NaOH固体溶于水使OH－离子的浓度增大，抑制CH3COO－的水解，所以[CH3COO－]增大，A正确；B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3＋，Fe3＋发生水解反应生成的氢离子与氢氧根离子反应，促进了醋酸根离子的水解，所以[CH3COO－]减小，B错误；C中稀释溶液使溶液OH－浓度减小，溶液的pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中[H＋]>[OH－]，根据电荷守恒可知[CH3COO－]＞[Na＋]，D错误。
【答案】A
3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，其他操作正确，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比()
【导学号：05310163】
A．偏高 B．准确
C．偏低 D．可能偏高或偏低
【答案】C
4．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为()
①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1
③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1
A．③B．④C．①③D．③④
【解析】pH＝11即c(OH－)＝10－3mol·L－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)，若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝eq\f(10－14,10－3)＝10－11mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。
【答案】D
5．(2016·广州高二质检)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
【答案】C
6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。
【答案】D
7．(2014·山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是()【导学号：05310164】
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
【解析】A．Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误。
B．酸性溶液中，