高中化学 章末综合测评2 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题.doc

章末综合测评(二)
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
【答案】C
2．(2016·威海高二质检)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
【解析】A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。
【答案】D
3．如图为化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0在一容积不变的密闭容器中反应的v­t图。下列叙述不符合如图中所给信息的是()【导学号：05310095】

A．t1时，缩小容器的体积
B．t1时，向容器中通入一定量的NO气体
C．t1时，改变外界条件是可能升高温度
D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动
【解析】t1时刻，曲线是不连续的，肯定不是改变物质的浓度而引起的平衡移动。
【答案】B
4．下列说法正确的是()
①增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对于反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。
④对反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。
⑤对于反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．①②B．①②③
C．①②③④ D．⑤
【解析】①化学反应中，水的浓度可以看作定值；②浓硫酸与Zn反应不产生H2；③化学反应中固体的浓度可看作定值，对反应速率无影响；④充入He对化学反应速率无影响；⑤使用催化剂可以同等程度的增大正逆反应速率，对平衡无影响。
【答案】D
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是()【导学号：05310096】
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
【解析】根据勒·夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1molSO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2必导致容器体积增大，根据勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。
【答案】B
6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成Hb(O2)，因此具有输氧能力，CO吸入肺发生反应：CO＋Hb(O2)O2＋Hb(CO)，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。Hb(CO)的浓度达到Hb(O2)浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()
A．CO与Hb(O2)反应的平衡常数K＝eq\f([O2][HbCO],[CO][HbO2])
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
【解析】由反应方程式可知，K的表达式正确，A正确；人体吸入的CO越多，CO浓度越大，平衡右移，与血红蛋白结合的O2越少，B正确；由K＝eq\f([O2][HbCO],[CO][HbO2])，当eq\f([HbCO],[HbO2])＝0.02时，人的智力受损，此时eq\f([CO],[O2])＝9×10－5，C错误；把中毒的病人放入高压氧舱中，O2浓度增大，平衡逆向移动，促进Hb与O2结合，D正确。
【答案】C
7．(2016·合肥高二质检)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收