高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 章末质量检测（三）（含解析）新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

章末质量检测(三)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．(2019·濮阳期末)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()
A．明矾 B．苏打
C．“84”消毒液 D．洁厕灵
解析：选D。A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。
2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()
A．可逆反应的化学平衡常数K
B．0.1mol/LCH3COONa溶液pH
C．水的离子积常数Kw
D．弱电解质的电离程度
解析：选A。A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，故A正确；B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，故B错误；C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积一定增大，故C错误；D.电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离程度增大，故D错误。
3．(2019·银川高二期末)常温下，加水稀释0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是()
A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不变
B．溶液中水电离的c(H＋)×c(OH－)保持不变
C．溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH－)增大
解析：选D。A.稀释过程中，溶液的体积增大，水的离子积常数不变，故溶液中n(H＋)×
n(OH－)增大，故A错误；B.稀释过程中，溶液中c(OH－)增大，故水电离的c(H＋)×c(OH－)增大，故B错误；C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c(H2C2O4)减小快，c(HC2Oeq\o\al(－,4))减小慢，c(HC2Oeq\o\al(－,4))/c(H2C2O4)不断增大，故C错误；D.草酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的，由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c(OH－)增大，故D正确。
4．(2017·高考全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
解析：选D。H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。
5．(2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
解析：选C。A项，两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na＋、H＋，阴离子为COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－，故A错误；B项，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故B错误；C项，NH4HSO4电离产生的H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者，故C正确；D项，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。
6．下列能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是()
A．某温度下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中c(Na＋)＝c(A