高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用教学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教学案.doc

3-4难溶电解质的溶解平衡教学目标：1、学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2、能用溶度积进行简单计算3、引导学生根据已有的知识经验分析推理出新的知识。教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点溶度积的简单计算教学过程预习探究（学生用）1．溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．20℃时易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0．01克小于0．01克3．沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。4．固体溶质溶液中的溶质v(溶解)>v(沉淀)固体溶解v(溶解)=v(沉淀)溶解平衡v(溶解)<v(沉淀)析出晶体5．化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1沉淀就达完全。6．影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质本身的性质、温度、浓度、同离子效应等。7．溶度积的定义：一定温度下难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数这个常数称为该难溶电解质的溶度积用符号Ksp表示。对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp=cm(Mn＋)×cn(Am－)溶度积规则溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc＞Ksp时溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ksp时溶液饱和沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时溶液不饱和无沉淀析出。8．影响溶度积的因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关而与沉淀的量无关并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动并不改变Ksp；溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小必须通过具体计算确定。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】播放溶洞景观的图片指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石这道这些地貌的形成的原因吗？通过本节课的学习将从反应原理上弄清这个问题。【教师强调】本节课主要内容是难溶电解质溶解平衡和溶度积的计算【板书】难溶电解质的溶解平衡【问题1】根据已学知识总结难溶电解质的溶解平衡的定义、特点、影响因素？【学生思考回答】【教师总结】难溶电解质的溶解平衡定义：在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。特点为：逆、等、动、定、变；影响难溶电解质的溶解平衡的因素：一、难溶电解质的本身性质这是决定因素；二、1．温度一般升高温度促使平衡向正反应方向移动；2．加水稀释促使平衡向正反应方向移动；3．同离子效应加入相同离子平衡向逆反应方向进行。【问题2】完成课本实验3-3、3-4、3-5能得出什么结论？【学生动手实验回答】【教师总结】实验3-3滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶解沉淀溶解沉淀溶解原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀溶解的方向移动实验3-4步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新的固液混合物中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀产生产生黄色沉淀黄色沉淀变为黑色沉淀实验3-5步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象白色沉淀白色沉淀逐渐溶解最终变为红褐色沉淀结论：沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化两者差别越大转化越容易。【问题3】阅读课本科学视野掌握溶度积的定义、溶度积与Qc的关系溶度积的意义。【学生思考并回答】【教师总结】对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=cm(Mn＋)×cn(Am－)溶度积规则溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc＞Ksp时溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ksp时溶液饱和沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时溶液不饱和无沉淀析出。影响溶度积的因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关而与沉淀的量无关并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动并不改变Ksp；溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小必须通过具体计算确定