湖北省孝感市七校高二化学下学期期末考试试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2016-2017学年度下学期孝感市七校教学联盟期末联合考试
高二化学试卷
试卷说明：
本试卷命题范围是人教版高中化学《选修4》、《选修3》的内容；
试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请考生仔细阅
读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；
本卷满分100分，考试时间为90分钟；
可能用到的相对原子质量：H1C12Na23Cl35.5
第I卷（选择题）
选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）
1.下列叙述中，正确的是（）
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。
C.晶体、非晶体具有固定的熔点。
D.具有各向异性的固体一定是晶体。
【答案】D

2.若n=3，以下能级符号错误的是（）
A.npB.ndC.nfD.ns
【答案】C
【解析】在每一能层中，能级总是从s级开始，而且能级数等于该能层的序数，所以在第三层上不可能有f能级。
3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应速率最快的（）
A.v(A)＝0.02mol/(L·s)B.v(B)＝0.01mol/(L·s)
C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)
【答案】A
【解析】试题分析：都转化为用A物质的浓度变化表示反应速率，然后再进行比较。A．v(A)＝0.02mol/(L·s)；B．v(B)＝0.03mol/(L·s)，则v(A)＝0.01mol/(L·s)；C．v(B)＝0.90mol/(L·min)="0.015"mol/(L·s)；则v(A)＝0.005mol/(L·s)；D．v(C)＝0.60mol/(L·min)="0.01"mol/(L·s)；则v(A)＝0.005mol/(L·s)。可见反应速率最快的是v(A)＝0.02mol/(L·s)，选项A正确。
考点：考查化学反应速率的转化与比较的知识。
4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+110.5kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H＝-890.31kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol
【答案】B
【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C应生成CO2，故错误；C、H2生成的水，是液态水，不是气态，故错误；D、C8H18的系数是1，故错误。
考点：考查燃烧热的定义等知识。
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.还原性：Na>Mg>Al
C.电负性：Na>Mg>AlD.第一电离能：Na<Mg<Al
【答案】B
【解析】A、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项A错误；B、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则还原性逐渐减弱：Na＞Mg＞Al，选项B正确；C、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则电负性逐渐增强：Na<Mg<Al，选项C错误；D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，选项D错误。答案选B。
6.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）
A.HNO2B.H2SO3C.HIO4D.HClO
【答案】D
【解析】HClO的酸性比碳酸酸性还要弱，HClO为最弱的酸；高碘酸为强酸，亚硫酸、亚硝酸为中强酸。答案选D。
7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】C
【解析】A、工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，选项A正确；B、2NO2⇌N2O4，加压后体积变小浓度增大颜色加深，但随时平衡正向移动，转化为无色的N2O4，故颜色变浅，选项B正确；C、反应是体积不变的，所以改变压强平衡不移动。颜色加深，是由于单质碘的浓度增大引起的，选项C错误；D、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌C