湖北省孝感市七校高二化学下学期期中试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

湖北省孝感市七校2016-2017学年高二（下）期中化学试卷（解析版）一、单项选择1、下列各能层中不包含p能级的是（）A、NB、MC、LD、K2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、K+1s22s22p63s23p6B、F1s22s22p5C、S2﹣1s22s22p63s23p4D、Ar1s22s22p63s23p63、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ35、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A、B、C、D、6、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、H﹣Cl的键能为431.8kJ•mol﹣1，H﹣I的键能为298.7kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解7、根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A、氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB、单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC、离子半径：R2﹣＜L2+D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应8、某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）A、X+B、X2+C、X3+D、X4+9、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥11、下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A、NH4+B、PH3C、H3O+D、OF212、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2杂化D、三角锥形sp3杂化13、下列叙述中正确的是（）A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co（NH3）4Cl2]ClB、[Co（NH3）3Cl3]C、[Co（NH3）6]Cl3D、[Co（NH3）5Cl]Cl215、下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD、HCl＜HBr＜HI＜HF16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）①NaOH②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A、①③⑥B、①②④C、②④⑤D、③④⑤二、非选择题17、有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．18、现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族