湖北省宜昌市七校高二化学下学期期末考试试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

湖北省宜昌市七校2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：Na-23O-16H-1C-12N-14Cu-64S-32Mg-24第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）1.下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A.②③④B.②④⑤C.①②③D.全部【答案】A【解析】试题分析：①电解质溶于水即可电离，不需要通电；②电解需要通电；③电镀利用电解原理，需要通电；④电泳是胶体的性质，需要通电；⑤电化学腐蚀不需要通电，答案选C。考点：考查电解、电离等有关判断2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.高压比常压有利于工业合成氨反应C.红棕色NO2加压后颜色比原来要深D.热的纯碱除油污效果好【答案】C【解析】溴水中存在：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A项不选；合成N2+3H22NH3，其反应特点之一是正反应是气体体积缩小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡向减小压强即向气体总体积减小方向移动，所以高压将有利于NH3的合成，可用勒夏特列原理解释，B项不选；红棕色NO2加压后加压后颜色比原来要深，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，而后2NO2N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，故不能用勒夏特列原理解释：红棕色NO2加压后颜色比原来要深，故选C项；热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强，可用勒夏特列原理解释，D项不选。3.溶液一定呈酸性的是（）①pH＜7②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液．A.②④B.①②③④C.②③④⑤D.①②③⑤【答案】A【解析】溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，①、③、⑤错误，②正确；NH4Cl溶液为强酸弱碱盐水解呈酸性，④正确，故答案选A。4.据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.汽车底盘喷涂油漆B.掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C.钢闸门连接电源负极D.地下钢管连接锌块【答案】D【解析】汽车底盘喷涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故A项错误；掺防腐的金属制成不锈钢菜刀是改变金属的内部结构，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故B项错误；钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；地下钢管连接锌块为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确...点睛：（1）电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理a．负极：比被保护金属活泼的金属；b．正极：被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法—电解原理a．阴极：被保护的金属设备；b．阳极：惰性金属。（2）改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。（3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。5.将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.Ka（CH3COOH）【答案】B【解析】因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但(H+)不断减小，A项错误；由于在同一溶液中，体积(V)相同，，稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，B项正确；随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10-7mol•L-1，而c（CH3COO-）仍然不断减小，则该比值会变小，故C项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（CH3COOH）在稀释过程中不变，D项错误。6.在下列各说法中，正确的是（）A.△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正