高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反应 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

课时作业5氧化还原反应

一、选择题
1．下列说法正确的是()
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
答案：B
2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()

A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
答案：B
3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，关于此反应的叙述正确的是()
A．该反应的氧化剂是C2Oeq\o\al(2－,4)
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－
D．配平该反应式后，H＋的系数是16
解析：该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，故C错误；配平该反应可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。
答案：D
4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
解析：加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性I2<IOeq\o\al(－,3)，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，由此可知选项C错误。根据转化关系2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知选项D正确。
答案：C
5．已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定()
A．含Fe2＋，不含Fe3＋ B．含Fe3＋，不含Br－
C．含Fe3＋，含有Br－ D．含Fe2＋，含有Fe3＋
解析：因还原性Fe2＋>Br－，0.001molCl2先氧化0.001molFe2＋，Fe2＋消耗0.0005molCl2，剩余的Cl2只氧化一半的Br－，故溶液中一定含有Fe3＋、Br－。
答案：C
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．每1molCo2O3在酸