高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化（课时3）氧化还原反应基础练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

课时3氧化还原反应基础
[2018备考·最新考纲]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法
(考点层次A→自学、识记、辨析)

1．氧化还原反应本质和特征

2．相关概念及其关系

实例：
反应4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法

实例：
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

②单线桥法

实例：
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
教材eq\o(,\s\up7(VS))高考
1．(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是()
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中失去电子
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
答案D
2．(RJ必修1·P387改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是③④，HCl作氧化剂的是②。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。
①海带提碘②氯碱工业③氨碱法制碱④海水提溴
探源：本考题源于教材RJ必修1·P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的概念理解进行了考查。

[诊断性题组]
1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)
(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)
(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√)
2．下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是()

答案D
3．(2017·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
解析2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案B
4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是()
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1
B．4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2
C．3I2＋6KOHeq\o(=====,\s\up7(△))5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5
D．2FeS＋6H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))