2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反应 新人教版.doc

10课时作业5氧化还原反应一、选择题1．下列说法正确的是()A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。答案：B2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。答案：B3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化剂是C2Oeq\o\al(2－,4)B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16解析：该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，故C错误；配平该反应可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。答案：D4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA解析：加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性I2<IOeq\o\al(－,3)，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，由此可知选项C错误。根据转化关系2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知选项D正确。答案：C5．已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定()A．含Fe2＋，不含Fe3＋B．含Fe3＋，不含Br－C．含Fe3＋，含有Br－D．含Fe2＋，含有Fe3＋解析：因还原性Fe2＋>Br－，0.001molCl2先氧化0.001molFe2＋，Fe2＋消耗0.0005molCl2，剩余的Cl2只氧化一半的Br－，故溶液中一定含有Fe3＋、Br－。答案：C6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变