高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5讲 离子共存 离子的检验和推断学案-人教版高三全册化学学案.docx

第5讲离子共存离子的检验和推断
目标要求1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。

1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH)4]－与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。
②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或[Al(OH)4]－等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)______________________________
________________________________________________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ca2＋_____________________。
(6)[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)_______________________。
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)______________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)________________。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NHeq\o\