高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5讲 离子共存 离子的检验和推断课件-人教版高三全册化学课件.pptx

1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间；若离子之间能则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、、Fe3＋________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________________________。(4)含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、_______________________________。(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Cl－、Ca2＋__________________________________。(6)[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、_________________________________________________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、______________________________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：_____________________________________________________________________________________________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、、Ca2＋、ClO－________________________________。题组一警惕“颜色陷阱”[应对策略]解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色直接排除；选项A中H＋和反应生成H2SiO3沉淀。解析A项H＋与不能大量共存；B项Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存；C项Cu2＋有颜色。题组二警惕溶液的酸碱性[应对策略]√解析A项使酚酞变红色的溶液显碱性而Al3＋在碱性条件下不能大量存在错误；B项溶液显酸性各离子之间不发生反应可以大量共存正确；C项与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性若溶液显碱性亚铁离子不能大量共存若溶液显酸性Fe2＋和不能大量共存错误；D项该溶液可能显酸性也可能显碱性如果显酸性偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存错误。√题组三警惕特定情况下的隐含因素[应对策略]√√题组四警惕关键词“一定”还是“可能”[应对策略]√√返回一、离子的检测与推断1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成沉淀检验或推断(2)依据生成气体检验或推断2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成沉淀检验或推断(2)依据生成气体检验或推断(3)依据显示特殊颜色检验或推断3.离子推断的“四原则”[应用体验]在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______有关的离子方程式为_____________________。(3)取(2)中的滤液加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀说明原溶液中肯定有_______有关的离子方程式为_____________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____(填字母)。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入稀盐酸沉淀不消失则溶液中一定存在()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则溶液中一定存在()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成则溶液中一定存在()(4)加入CaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在()(5)加入稀硫酸产生使品红溶液退色的无色有刺激