高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5讲 离子共存 离子的检验和推断学案-人教版高三全册化学学案.docx

第5讲离子共存离子的检验和推断目标要求1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应设计常见物质检验的方案。1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－4)溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(2－3)、SOeq\o\al(2－3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中H＋及弱碱阳离子(如NHeq\o\al(＋4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①[Al(OH)4]－与HCOeq\o\al(－3)不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCOeq\o\al(－3)===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－3)＋H2O。②“NOeq\o\al(－3)＋H＋”组合具有强氧化性能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－3)Mg2＋与HCOeq\o\al(－3)等组合中虽然两种离子都能水解且水解相互促进但总的水解程度仍很小它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SOeq\o\al(2－4)NHeq\o\al(＋4)与OH－H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－NOeq\o\al(－3)(H＋)与Fe2＋等。③相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq\o\al(2－3)、HCOeq\o\al(－3)或[Al(OH)4]－等。④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－4)、Fe3＋_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________________________________________________________________________________。(4)含有大量NOeq\o\al(－3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－4)______________________________________________________________________________________________________。(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－3)、SiOeq\o\al(2－3)、Ca2＋_____________________。(6)[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋4)、SOeq\o\al(2－4)、S2Oeq\o\al(2－3)_______________________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－4)______________________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq\o\al(－3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－4)________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NHeq\o\al(＋4)、Ca2＋、ClO－________________________________