氧还原反应衔接.docx

高一化学衔接
一、四大基本反应类型
化合反应：CaO＋H2O=Ca(OH)22Mg＋O22MgO
分解反应：CaCO3CaO＋CO2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

复分解反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
二、1-18号元素原子结构示意图：

1、最外层电子数与元素的性质：
金属元素原子的最外层电子数一般＜4，易失去电子达到8e-或2e-的相对稳定结构(形成阳离子)。
非金属元素原子的最外层电子数一般≥4(H：1)，易得电子达到8e-或2e-的相对稳定结构(形成阴离子)
稀有气体元素＝8(He：2)，难得失电子(为相对稳定结构)，极难发生化学反应。
结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。
2、最外层电子数与元素的化合价：
最外层电子数为奇数时，正的化合价一般按+1、+3、+5、+7变化
最外层电子数为偶数时，正的化合价一般按+2、+4、+6变化
非金属元素：最高正价=原子最外层电子数
最高正价+│最低负价│=8
三、常见元素的化合价：
1、口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，
铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六，变价还有锰氯氮，单质零价永不变。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
其它元素有变价，先死后活来计算。
常见元素的化合价
金属
元素元素
符号常见的
化合价非金属元素元素
符号常见的
化合价钾K+1氢H(-1)、+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+1、+3、+5、+7镁Mg+2溴Br-1、+1、+3、+5、+7钡Ba+2碘I-1、+1、+3、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+1、+3、+5铝Al+3磷P-3、+3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+42、常见原子团的化合价：
原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH--1-1硝酸根NO3--1-1碳酸氢根HCO3--1-1铵根NH4++1+1硫酸根SO42--2-2碳酸根CO32--2-2亚硫酸根SO32--2-2高锰酸根MnO4--1-1磷酸根PO43--3-3

四、物质溶解性口诀：
铵根钾钠硝酸盐，全部溶在水中间，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除钡钙铅。
亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶；碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微余不溶。

五、酸酐：
与含氧酸中心元素化合价相同的氧化物。
H2SO4→SO3HNO3→N2O5H3PO4→P2O5H2CO3→CO2
H2SO3→SO2HNO2→N2O3H3PO3→P2O3CH3COOH→(CH3CO)2O
六、物质之间的转化：
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物就是酸性氧化物。如：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物。如：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物就是两性氧化物。如：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

氧化还原反应
一、氧化还原反应：
概念：凡有化合价升降的反应，就是氧化还原反应。
判断依据：化合价的升降。
本质：电子的得失或者电子对的偏移。
二．几个重要的概念
氧化剂：含有化合价降低元素的反应物。
还原剂：含有化合价升高元素的反应物。
还原产物：含有化合价降低元素的生成物。
氧化产物：含有化合价升高元素的生成物。
化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应）

化合价降低，得电子，被还原(还原反应)
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

歌诀：升失氧——还原剂；降得还——氧化剂。
三．常见的氧化剂和还原剂
常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO32-、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等金属性较弱的高价阳离子如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：HCl、Na2O2、H2O2注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价